Ацетат серебра

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат серебра
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат серебра
Традиционные названия Уксуснокислое серебро
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 166,92 г/моль
Плотность 3,259 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1,0420; 2,5280 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 563-63-3
PubChem
Рег. номер EINECS 209-254-9
SMILES
InChI
RTECS AJ4100000
Номер ООН 19
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и уксусной кислоты с формулой светочувствительные белые кристаллы, умеренно растворяется в воде.

Растворением карбоната серебра(I) в уксусной кислоте:

.

Физические свойства

[править | править код]

Ацетат серебра образует белые кристаллы.

Ацетат серебра в твёрдом виде состоит из 8-членных колец образованных парой ацетатных лигандов, объединяющих пару атомов серебра[1].

Растворяется в воде и этаноле.

Применение

[править | править код]

Применяется в лабораториях в реакциях как источник ионов серебра не содержащий окисляющих анионов.

Примечания

[править | править код]
  1. Olson, Leif P.; Whitcomb, David R.; Rajeswaran, Manju; Blanton, Thomas N.; Stwertka, Barbara J. (2006). "The Simple Yet Elusive Crystal Structure of Silver Acetate and the Role of the Ag−Ag Bond in the Formation of Silver Nanoparticles during the Thermally Induced Reduction of Silver Carboxylates". Chemistry of Materials. 18 (6): 1667—1674. doi:10.1021/cm052657v.

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.