Диметилглиоксим

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диметилглиоксим
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула C4H8N2O2
Физические свойства
Молярная масса 116,12 г/моль
Плотность 1.38 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 240 - 241 °C
Классификация
Рег. номер CAS 95-45-4
PubChem
Рег. номер EINECS 202-420-1
SMILES
InChI
RTECS EK2975000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
0
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Диметилглиоксимат никеля
Структура диметилглиоксимата никеля
Виала с диметилглиоксиматом никеля
Диметилглиоксимат никеля в виале

Диметилглиоксим (2,3-бутандиондиоксим, диоксим диацетила) — органическое соединение, относящееся к оксимам.

Диметилглиоксим представляет собой бесцветные кристаллы; tпл 238—240 °C. Диметилглиоксим растворим в спирте, эфире и растворах щелочей; с солями никеля образует красный нерастворимый осадок диметилглиоксимата никеля (C4H7O2N2)2Ni, являющегося внутрикомплексным соединением.

Диметилглиоксим получают действием гидроксиламина NH2OH на диацетил CH3COCOCH3 и др. способами.

Известен удобный лабораторный способ получения диметилглиоксима из метилэтилкетона[1]:

Применение

[править | править код]

Диметилглиоксим применяют для качественного и количественного определения палладия и никеля. Как селективный реагент для определения никеля в щелочной среде в присутствии окислителей диметилглиоксим предложен в 1905 Л. А. Чугаевым, поэтому диметилглиоксим иногда называют «реактив Чугаева»[2][3].

При взаимодействии с ионами никеля диметилглиоксим образует красный комплекс, который может быть легко осажден и определен гравиметрически.

Примечания

[править | править код]
  1. Semon, W. L.; Damerell, V. R. (1943), «Dimethylglyoxime», Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 204. Дата обращения: 7 октября 2009. Архивировано из оригинала 28 июля 2009 года.
  2. Чугаев Л.А. О металлических соединениях α-диоксимов // Журнал Русского физико-химического общества. — 1905. — Т. 37, вып. 2. — С. 243.
  3. Соловьев Ю. И. Исследования Л. А. Чугаева по химии комплексных соединений // История химии в России: Научные центры и основные направления исследований. — М.: Наука, 1985. — С. 275—279.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.