Иодид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид калия
Изображение молекулярной модели

Общие
Хим. формула KI
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 166,00277 г/моль
Плотность 3,13 г/см³
Энергия ионизации 7,21 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 681 °C
 • кипения 1324 °C
Мол. теплоёмк. 52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 127,8 (0 °C),
144,5 г (20 °C),
209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,667
Классификация
Рег. номер CAS 7681-11-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-659-4
SMILES
InChI
RTECS TT2975000
ChEBI 8346
Номер ООН 2056
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 2779 мг/кг
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

[править | править код]

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[2].

Химические свойства

[править | править код]

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[2]:



Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

Окисляется пероксидом водорода:

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей[2]:

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:


восстановлением иодата калия углём:

Термическим разложением иодата калия:

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

Применение

[править | править код]

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[2].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[2]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[3].

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.